Determine a massa de oxigênio presente em um recipiente de 3,50 \mathrm{~L} a 310 K e 2,20 \mathrm{~atm}.

Passo 1

O enunciado pede a massa de oxigênio ( \mathrm{O_2}) num recipiente de 3,50,L a T=310,K e P=2,20,atm. O conteúdo é a lei dos gases ideais, que diz
PV = nRT
onde n é o número de mols. Depois, vamos usar a massa molar de \mathrm{O_2} ( M_m = 32{,}00,g/mol) para converter n em massa.

Passo 2

Isolamos n na lei dos gases ideais:
n = \frac{P\,V}{R\,T}
Escolhemos R = 0{,}08206, L\cdot atm/(mol\cdot K).

Passo 3

Substituindo os valores:
n = \frac{(2{,}20\\ \text{atm})\,(3,50\\ \text{L})}{(0,08206\\ \tfrac{\text{L\cdotatm}}{\text{mol\cdotK}})\,(310\\ \text{K})} = \frac{7{,}70}{25{,}4386} \approx 0{,}3027\\ \text{mol}

Passo 4

Agora calculamos a massa de \mathrm{O_2}:
m = n \times M_m = 0{,}3027\\ \text{mol} \times 32{,}00\\ \tfrac{\text{g}}{\text{mol}} \approx 9{,}69\\ \text{g}

Resposta

A massa de oxigênio presente no recipiente é aproximadamente 9,69,g.

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