Calcule a densidade do gás propano \left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}\right) a 270 \mathrm{~K} \mathrm{e} 0,850 \mathrm{~atm}.

Passo 1

O enunciado pede a densidade do gás propano \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{8} a 270,K e 0,850,atm. O conteúdo é o gás ideal, em que usamos a relação
PV = nRT
e lembramos que a densidade \rho é massa por volume, ou seja, \rho = m/V.

Passo 2

Calculamos a massa molar do propano somando as massas atômicas:
M = 3 \times 12,01 + 8 \times 1,008 = 44,094\\ \mathrm{g/mol}

Passo 3

A partir de PV = nRT e n = m/M, temos
P V = \frac{m}{M}\,R T
Dividindo ambos os lados por V e isolando \rho = m/V, obtemos
\rho = \frac{P\,M}{R\,T}

Passo 4

Substituindo P = 0,850,atm, M = 44,094,g/mol, R = 0,08206,at m \cdot L \cdotmol ^{-1} \cdotK ^{-1} e T = 270,K:
\rho = \frac{0,850 \times 44,094}{0,08206 \times 270} = 1,69\\ \mathrm{g/L}

Resposta

A densidade do propano nas condições dadas é 1,69,g/L.

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