Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
sulfato de cromo(III)

Passo 1

O enunciado pede a massa molecular do sulfato de cromo(III). O conteúdo aqui é soma de massas atômicas segundo a fórmula do composto.

Passo 2

Identificamos a fórmula do sulfato de cromo(III). Cada íon \mathrm{Cr}^{3+} combina-se com o ânion sulfato \mathrm{SO_{4}^{2-}} na proporção de duas cargas trivalentes para três de carga dupla, resultando em
\mathrm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}.

Passo 3

Listamos as massas atômicas aproximadas (em g/mol):
\mathrm{Cr}: 52,00,
\mathrm{S}: 32,06,
\mathrm{O}: 16,00.

Passo 4

Calculamos a contribuição de cada parte da molécula:
2\times M_{\mathrm{Cr}} = 2\times 52,00 = 104,00,
3\times M_{\mathrm{SO_{4}}} = 3\times\bigl(32,06 + 4\times16,00\bigr)=3\times96,06=288,18.

Passo 5

Somamos as contribuições para obter a massa molecular:
M_{\mathrm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}} =104,00 + 288,18 =392,18\\ \text{g/mol}.

Resposta

A massa molecular do sulfato de cromo(III) é 392,18\\ \text{g/mol}.

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