Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
a) \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
b) \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
c) \mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{l})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})
d) \mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})
e) \mathrm{K}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightarrow \mathrm{KOH}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado pede para balancear cinco reações químicas e classificá-las como reação de combinação, decomposição ou combustão. Para isso vamos usar o método de balanceamento por estequiometria (igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados) e os conceitos:
– reação de combustão: composto orgânico (C–H–O) + O_2\to CO_2+H_2O
– reação de decomposição: uma única substância dando duas ou mais
– reação de combinação: duas ou mais substâncias formando apenas uma

Passo 2

Para a reação (a) temos um hidrocarboneto reagindo com oxigênio, logo é combustão. Começamos balanceando C e H no produto:
\mathrm{C_3H_6} + O_2 \to 3\,CO_2 + 3\,H_2O
Agora contamos oxigênios: RHS tem 3\times2+3\times1=9 átomos de O, então precisamos de \tfrac92 moléculas de O_2. Para evitar frações, multiplicamos toda a equação por 2:
2\,C_3H_6 + 9\,O_2 \to 6\,CO_2 + 6\,H_2O

Passo 3

Na reação (b) temos um único reagente que se decompõe em dois produtos, é decomposição. Escrevemos:
NH_4NO_3 \to N_2O + H_2O
Balanceando nitrogênios já está OK ( 2 de cada lado), hidrogênios: 4 à esquerda e 2 em cada H_2O, logo ajustamos para 2 moléculas de água:
NH_4NO_3 \to N_2O + 2\,H_2O
Verificando oxigênios: 3 à esquerda e 1+2=3 à direita, OK.

Passo 4

A reação (c) também é combustão (composto orgânico + O_2). Balanceamos C e H:
C_5H_6O + O_2 \to 5\,CO_2 + 3\,H_2O
Contamos oxigênios: RHS tem 5\times2+3\times1=13, e o reagente já traz 1, restam 12 átomos vindos de O_2, ou seja 6 moléculas. Assim:
C_5H_6O + 6\,O_2 \to 5\,CO_2 + 3\,H_2O

Passo 5

Na reação (d) dois reagentes formam um produto, é combinação. Balanceando:
N_2 + H_2 \to NH_3
Nitrogênios já estão iguais ( 2). Hidrogênios: 2 no H_2 e 3 no NH_3, então colocamos coeficientes 3 em H_2 e 2 em NH_3:
N_2 + 3\,H_2 \to 2\,NH_3

Passo 6

A reação (e) é combinação porque dois óxidos/hidreto reagem para formar um único composto. Escrevemos:
K_2O + H_2O \to KOH
Balanceando potássio e oxigênio já está OK em K, mas precisamos de 2 hidróxidos para 2 K:
K_2O + H_2O \to 2\,KOH
Hidrogênios: 2 em H_2O e 2\times1 em 2\,KOH, OK.

Resposta

(a) 2\,C_3H_6 + 9\,O_2 \to 6\,CO_2 + 6\,H_2O
Combustão
(b) NH_4NO_3 \to N_2O + 2\,H_2O
Decomposição
(c) C_5H_6O + 6\,O_2 \to 5\,CO_2 + 3\,H_2O
Combustão
(d) N_2 + 3\,H_2 \to 2\,NH_3
Combinação
(e) K_2O + H_2O \to 2\,KOH
Combinação

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