Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede para balancear cinco reações químicas e classificá-las como reação de combinação, decomposição ou combustão. Para isso vamos usar o método de balanceamento por estequiometria (igualar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados) e os conceitos:
– reação de combustão: composto orgânico (C–H–O)
– reação de decomposição: uma única substância dando duas ou mais
– reação de combinação: duas ou mais substâncias formando apenas uma
– reação de combustão: composto orgânico (C–H–O)
– reação de decomposição: uma única substância dando duas ou mais
– reação de combinação: duas ou mais substâncias formando apenas uma
Passo 2
Para a reação (a) temos um hidrocarboneto reagindo com oxigênio, logo é combustão. Começamos balanceando C e H no produto:
Agora contamos oxigênios: RHS tem
átomos de O, então precisamos de
moléculas de
. Para evitar frações, multiplicamos toda a equação por
:
Passo 3
Na reação (b) temos um único reagente que se decompõe em dois produtos, é decomposição. Escrevemos:
Balanceando nitrogênios já está OK (
de cada lado), hidrogênios:
à esquerda e
em cada
, logo ajustamos para
moléculas de água:
Verificando oxigênios:
à esquerda e
à direita, OK.
Passo 4
A reação (c) também é combustão (composto orgânico
). Balanceamos C e H:
Contamos oxigênios: RHS tem
, e o reagente já traz
, restam
átomos vindos de
, ou seja
moléculas. Assim:
Passo 5
Na reação (d) dois reagentes formam um produto, é combinação. Balanceando:
Nitrogênios já estão iguais (
). Hidrogênios:
no
e
no
, então colocamos coeficientes
em
e
em
:
Passo 6
A reação (e) é combinação porque dois óxidos/hidreto reagem para formar um único composto. Escrevemos:
Balanceando potássio e oxigênio já está OK em K, mas precisamos de
hidróxidos para
K:
Hidrogênios:
em
e
em
, OK.
Resposta
(a)
Combustão
(b)
Decomposição
(c)
Combustão
(d)
Combinação
(e)
Combinação