Determine se essas moléculas são polares ou apolares:
SF 4 ;
SF 4 ;
Passo 1
O enunciado pede para classificarmos a molécula
como polar ou apolar. Vamos usar o modelo de repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR) para determinar sua geometria, depois analisar a polaridade de cada ligação e ver se as dipolos se cancelam ou não.
Passo 2
Contamos os domínios de elétrons ao redor do enxofre: há quatro ligações S–F (pares ligantes) e um par isolado (par não-ligante). Isso dá um total de cinco pares de elétrons, o que, segundo VSEPR, gera uma geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
Passo 3
Na geometria trigonal bipiramidal, o par isolado ocupa posição equatorial para minimizar repulsões. Tirando o par isolado, a forma molecular resultante fica em “seesaw” (gangorra), com quatro flúor distribuídos de modo assimétrico ao redor do enxofre.
Passo 4
Cada ligação S–F é polar, pois há grande diferença de eletronegatividade entre
e
. Assim, cada ligação gera um vetor dipolo apontando do enxofre para o flúor.
Passo 5
Devido à forma seesaw (assimétrica), esses vetores não se cancelam completamente. Fica sobrando um dipolo líquido apontando para o lado em que há mais átomos de flúor “agrupados”.