Use o modelo RPENV para determinar as geometrias molecular de:
;
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
usando o modelo de Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPENV ou VSEPR). Precisamos contar elétrons de valência, distribuir os pares em torno do iodo central e, a partir disso, inferir a geometria eletrônica e a forma molecular.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
Logo o total é
Em pares, são
pares eletrônicos. Destes,
pares formam ligações I–Cl (
elétrons) e cada cloro completa seu octeto com
pares solitários (
pares). Sobram
Passo 3
Em torno do iodo temos
regiões de densidade eletrônica:
ligações e
pares isolados. Pela notação VSEPR isso é
. O arranjo que minimiza repulsões para
regiões é o octaédrico.
Passo 4
Para a forma molecular consideramos apenas as posições dos átomos (ignorando os pares solitários). Dos vértices do octaedro,
são ocupados por átomos de cloro em um mesmo plano
entre si, enquanto os
pares solitários ficam nos vértices opostos acima e abaixo desse plano. Assim, a forma dos átomos é quadrado planar.
Resposta
A geometria molecular de
é quadrado planar.