Use o modelo RPENV para determinar as geometrias molecular de:
\mathrm{ICl}^{4-};

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular de \mathrm{ICl}_4^- usando o modelo de Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPENV ou VSEPR). Precisamos contar elétrons de valência, distribuir os pares em torno do iodo central e, a partir disso, inferir a geometria eletrônica e a forma molecular.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência disponíveis:
\text{I}:\;7,\quad 4\times\text{Cl}:\;4\times7=28,\quad \text{carga }-1:\;+1
Logo o total é
7 + 28 + 1 = 36\text{ elétrons.}é
Em pares, são 36/2=18 pares eletrônicos. Destes, 4 pares formam ligações I–Cl ( 8 elétrons) e cada cloro completa seu octeto com 3 pares solitários ( 4\times 3=12 pares). Sobram
18 - 4 - 12 = 2\text{ pares solitários no iodo.}á

Passo 3

Em torno do iodo temos 6 regiões de densidade eletrônica: 4 ligações e 2 pares isolados. Pela notação VSEPR isso é \mathrm{AX}_4\mathrm{E}_2. O arranjo que minimiza repulsões para 6 regiões é o octaédrico.

Passo 4

Para a forma molecular consideramos apenas as posições dos átomos (ignorando os pares solitários). Dos vértices do octaedro, 4 são ocupados por átomos de cloro em um mesmo plano 90\circ entre si, enquanto os 2 pares solitários ficam nos vértices opostos acima e abaixo desse plano. Assim, a forma dos átomos é quadrado planar.

Resposta

A geometria molecular de \mathrm{ICl}_4^- é quadrado planar.

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