Determine se as moléculas são polares ou apolares usando vetores polaridade, indique as cargas parciais.
HCN

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula HCN é polar ou apolar usando vetores de polaridade (vetores dipolo) e indicar as cargas parciais em cada átomo. Vamos usar conceitos de eletronegatividade, geometria molecular e soma vetorial dos dipolos de ligação.

Passo 2

A molécula HCN tem geometria linear (ângulo H–C–N \approx 180\circ). As eletronegatividades são aproximadamente
\chi_H=2,20, \chi_C=2,55 e \chi_N=3,04. Uma ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes gera um dipolo que aponta do átomo menos eletronegativo ( \delta^+) ao mais eletronegativo ( \delta^-).

Passo 3

Na ligação H–C, como \chi_C>\chi_H, há um vetor dipolo \vec\mu_{HC} apontando de H para C.
Na ligação C \equivN, como \chi_N>\chi_C, há um vetor dipolo \vec\mu_{CN} apontando de C para N.
Como a molécula é linear, esses vetores estão na mesma linha e se somam:
\vec\mu_{\text{tot}}=\vec\mu_{HC}+\vec\mu_{CN}\neq 0,
resultando num dipolo líquido que vai de H para N.

Passo 4

O vetor dipolo resultante não se anula, logo HCN é uma molécula polar. As densidades eletrônicas ficam deslocadas em direção ao nitrogênio, o que gera cargas parciais:
H e C ficam com carga parcial \delta^+ e N com carga parcial \delta^-.

Resposta

HCN é polar, com dipolo resultante apontando de H para N.
Cargas parciais: \delta^+ em H e em C; \delta^- em N.

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