Determine se as moléculas são polares ou apolares usando vetores polaridade, indique as cargas parciais.
\mathrm{SeF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula \mathrm{SeF_4} é polar ou apolar usando a soma vetorial dos dipolos de ligação e indicar as cargas parciais. Vamos usar a teoria VSEPR para encontrar a geometria, depois identificar a direção de cada dipolo Se–F e, por fim, somar esses vetores para ver se eles se anulam.

Passo 2

Segundo VSEPR, o selênio em \mathrm{SeF_4} tem cinco pares eletrônicos ao redor (quatro ligações Se–F e um par não ligante). Isso gera uma geometria trigonal bipiramidal distorcida (seesaw), em que o par isolado ocupa uma posição equatorial, e os quatro flúor ficam em duas posições equatoriais e duas axiais.

Passo 3

Cada ligação Se–F é polar porque a eletronegatividade do flúor ( 3,98) é maior que a do selênio ( 2,55), gerando um dipolo \vec p apontando do Se ( \delta ^+) para o F ( \delta ^-). Em módulo, todos os vetores têm magnitude semelhante.

Passo 4

Na soma vetorial:
– Os dois dipolos axiais Se–F estão em sentidos opostos e se cancelam quase totalmente.
– Os três dipolos equatoriais não estão em ângulos de 120\circ perfeitos (há distorção por causa do par isolado) e, portanto, seus componentes não se anulam completamente. O resultado é um vetor resultante não nulo que aponta em direção a um dos flúor no plano equatorial.

Passo 5

Como a soma vetorial dos dipolos de ligação não é zero, concluímos que \mathrm{SeF_4} é uma molécula polar.

Resposta

A molécula \mathrm{SeF_4} é polar. As cargas parciais são \delta^+ no átomo de selênio e \delta^- em cada átomo de flúor.

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