Determine se as moléculas são polares ou apolares usando vetores polaridade, indique as cargas parciais.
\mathrm{KrF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para a gente decidir se a molécula de \mathrm{KrF}_2 é polar ou apolar, usando a soma vetorial dos momentos de dipolo das ligações, e indicar as cargas parciais em cada átomo. O conteúdo envolvido é o modelo VSEPR para prever a geometria molecular, a noção de eletronegatividade para estabelecer a direção dos dipolos \vec{p}, e a soma vetorial desses dipolos.

Passo 2

Pelo modelo VSEPR, o átomo central (Kr) tem 2 pares ligantes (com os dois F) e 3 pares não ligantes. Isso é a estrutura do tipo AX_2E_3, que adota geometria de bipirâmide trigonal, com os pares livres ocupando as posições equatoriais e os dois átomos de F nas posições axiais, ficando a molécula com forma efetivamente linear entre os fluors:
F\;\text{–}\;Kr\;\text{–}\;F
e o ângulo F\!-\!Kr\!-\!F vale \;180^\circ.
Cada ligação \mathrm{Kr}\!-\!\mathrm{F} gera um momento de dipolo \vec{p}_i apontando de Kr para F, já que o flúor é mais eletronegatativo. Chamando-os de \vec{p}_1 e \vec{p}_2, temos dois vetores de mesmo módulo e sentidos opostos (ângulo 180^\circ). Em notação vetorial:
\vec{p}_1 + \vec{p}_2 = \vec{0}.

Passo 3

Como a soma vetorial dos momentos de dipolo é zero, não há dipolo resultante na molécula. Logo, \mathrm{KrF}_2 é apolar apesar de cada ligação isolada ser polar.

Passo 4

Por causa da diferença de eletronegatividade, cada átomo de F atrai elétrons com mais força, ficando com carga parcial negativa, e o Kr com carga parcial positiva. Assim:
  • cada \mathrm{F}: \delta^-
  • Kr: \delta^+

Resposta

A molécula \mathrm{KrF}_2 é apolar. Cada átomo de F possui carga parcial \delta^- e o átomo de Kr fica com carga parcial \delta^+.

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