Determine se as moléculas são polares ou apolares usando vetores polaridade, indique as cargas parciais.
Passo 1
O enunciado pede para a gente decidir se a molécula de
é polar ou apolar, usando a soma vetorial dos momentos de dipolo das ligações, e indicar as cargas parciais em cada átomo. O conteúdo envolvido é o modelo VSEPR para prever a geometria molecular, a noção de eletronegatividade para estabelecer a direção dos dipolos
, e a soma vetorial desses dipolos.
Passo 2
Pelo modelo VSEPR, o átomo central (Kr) tem 2 pares ligantes (com os dois F) e 3 pares não ligantes. Isso é a estrutura do tipo
, que adota geometria de bipirâmide trigonal, com os pares livres ocupando as posições equatoriais e os dois átomos de F nas posições axiais, ficando a molécula com forma efetivamente linear entre os fluors:
e o ângulo
vale
.
Cada ligação gera um momento de dipolo
apontando de Kr para F, já que o flúor é mais eletronegatativo. Chamando-os de
e
, temos dois vetores de mesmo módulo e sentidos opostos (ângulo
). Em notação vetorial:
Cada ligação
Passo 3
Como a soma vetorial dos momentos de dipolo é zero, não há dipolo resultante na molécula. Logo,
é apolar apesar de cada ligação isolada ser polar.
Passo 4
Por causa da diferença de eletronegatividade, cada átomo de F atrai elétrons com mais força, ficando com carga parcial negativa, e o Kr com carga parcial positiva. Assim:
- cada
: - Kr:
Resposta
A molécula
é apolar. Cada átomo de F possui carga parcial
e o átomo de Kr fica com carga parcial
.