Determine De para uma mudança de estado reversível de 3,50 mol de um gás ideal monoatômico com barCV=3 R / 2 para a faixa de temperatura expressa na transformação: 2,0 atm; 20,0 L 1,00 atm ; 40,0 L.

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é um gás ideal monoatômico (ou seja, com dS = n,bar CV,dTT ;+; nR,dVV ). São mol, e ele passa de 2,0 atm e 20,0 L para 1,00 atm e 40,0 L, de modo reversível.
Conteúdo: Entropia de um gás ideal, usando
e a eq. de estado .

Passo 2

Vamos usar a fórmula-integral da variação de entropia para gás ideal:
De
Como De e são constantes, isso vira

Passo 3

Precisamos de T = PVnR Longrightarrow T2T1 = P2V2P1V1 . Pela equação de estado:
T2T1 = (1,00;atm),(40,0; L)(2,0;atm),(20,0; L) = 4040 = 1
Substituindo
Logo .

Passo 4

Agora voltamos em
De
A parte de De some, sobrou

Passo 5

Basta pôr De mol, J/(mol·K) e :

Resposta

.

Exercícios relacionados