Determine o NOx das seguintes espécies químicas, representando, quando necessário, o NOx de cada elemento.
\mathrm{ZnSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação (NOx) de cada elemento em \mathrm{ZnSO}_{4}. Para isso, vamos usar as regras de NOx:
  1. Em compostos neutros, a soma algébrica dos NOx é zero.
  2. O oxigênio em quase todos os compostos vale -2.
  3. O zinco, sendo metal de transição, costuma ter NOx fixo de +2 em sais comuns.

Passo 2

Identificamos o íon sulfato \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Cada oxigênio contribui com NOx -2. Como são quatro átomos de oxigênio, a soma dos NOx de todos os oxigênios é
4 \times (-2) = -8.

Passo 3

No ânion sulfato, a soma dos NOx de enxofre e oxigênios deve ser -2. Chamando o NOx do enxofre de x, temos
x + (-8) = -2
x = -2 + 8 = +6.
Logo, NOx do enxofre em \mathrm{SO}_{4}^{2-} é +6.

Passo 4

Agora no composto neutro \mathrm{ZnSO}_{4}, o NOx do zinco mais o NOx total do íon sulfato deve somar zero. Como o sulfato tem carga -2, seja y o NOx do zinco:
y + (-2) = 0
y = +2.

Resposta

Zn: +2
S: +6
O: -2

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