Determine o NOx das seguintes espécies químicas, representando, quando necessário, o NOx de cada elemento.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação de cada elemento em \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}. O conteúdo é determinação de números de oxidação em compostos.

Passo 2

Aplicamos a regra: em uma espécie neutra, a soma algébrica dos números de oxidação dos átomos é igual a zero.

Passo 3

Em geral, \mathrm{H}\(tem \(\mathrm{NO}_{\mathrm{H}}=+1 e \mathrm{O} tem \mathrm{NO}_{\mathrm{O}}=-2. Como há 2 átomos de H e 4 de O, eles contribuem respectivamente com 2\cdot(+1) e 4\cdot(-2).)

Passo 4

Seja \mathrm{NO}_{\mathrm{S}}=x. Então
2\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0.
Isso dá 2+x-8=0 e, portanto, x=+6.

Resposta

\mathrm{NO}_{\mathrm{H}}=+1, \mathrm{NO}_{\mathrm{S}}=+6 e \mathrm{NO}_{\mathrm{O}}=-2.

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