Determine o NOx das seguintes espécies químicas, representando, quando necessário, o NOx de cada elemento.
\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação (NOx) de cada elemento no composto \mathrm{Ca(OH)_2}. Vamos usar as regras gerais de atribuição de NOx em compostos neutros.

Passo 2

A soma algébrica dos NOx em um composto neutro deve ser zero. Adotamos as convenções usuais: \mathrm{H}=+1 quando ligado a não metais \mathrm{O}=-2 (exceto em peróxidos, não aplicável aqui)

Passo 3

No íon \mathrm{OH^-}, a soma dos NOx é -1. Como \mathrm{H}=+1, então
x_{\mathrm{O}} + (+1) = -1
logo
x_{\mathrm{O}} = -2.
Cada grupo \mathrm{OH} contribui com -1, e há dois desses grupos, totalizando -2.

Passo 4

Para o cálcio, seja x_{\mathrm{Ca}} seu NOx. A soma dos NOx no composto neutro é
x_{\mathrm{Ca}} + 2\times(-2) + 2\times(+1) = 0.
Isto é,
x_{\mathrm{Ca}} -4 +2 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x_{\mathrm{Ca}} = +2.

Resposta

\mathrm{Ca}: +2 \mathrm{O}: -2 \mathrm{H}: +1

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