Determine o número de oxidação do elemento ou composto em negrito itálico nos seguintes compostos. Mostre os cálculos.
\mathrm{NiCl}_{4}{ }^{2-}

Passo 1

O enunciado dá o íon \mathrm{NiCl_{4}}^{2-} e pede o número de oxidação do elemento em destaque — aqui é o níquel, \mathrm{Ni}. Informação relevante que temos: a espécie contém um átomo de níquel e quatro átomos de cloro; a carga total do íon é -2.

Passo 2

Relembrando a regra principal que vamos usar (explicação didática): o número de oxidação (n.o.) de cada átomo numa fórmula é um número hipotético que representa a carga que o átomo teria se todos os elétrons de ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. A regra prática que usamos em exercícios é: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos de uma espécie química deve ser igual à carga total dessa espécie.
Ou seja, se os n.o. dos átomos são \text{n.o.}_1,\text{n.o.}_2,\dots, então
\sum \text{n.o.}_i = \text{carga total}.
Exemplo simples: em \mathrm{H_2O} a soma 2\cdot(\text{n.o. de H})+(\text{n.o. de O})=0.

Passo 3

Outra regra útil: para halogênios (como o cloro) em compostos binários com metais ou hidrogênio, o número de oxidação do cloro costuma ser -1, exceto quando está ligado a oxigênio ou a flúor (casos especiais). Aqui os ligantes são cloretos ( \mathrm{Cl^-}), portanto cada cloro tem n.o. -1. Vou usar isso: cada \mathrm{Cl} tem n.o. -1.

Passo 4

Agora representamos o n.o. desconhecido do níquel por uma variável. Seja x o número de oxidação de \mathrm{Ni}. Temos quatro cloros, cada um com n.o. -1. Aplico a regra da soma dos n.o. igual à carga total (que é -2):
x + 4\cdot(-1) = -2.
Aqui explicando: x é o n.o. do níquel; 4\cdot(-1) é a soma dos números de oxidação dos quatro cloros; o lado direito -2 é a carga do íon indicada na fórmula.

Passo 5

Agora resolvemos a equação passo a passo:
x + 4\cdot(-1) = -2
x - 4 = -2
Somando 4 em ambos os lados:
x = -2 + 4
x = 2.
Então x=+2. (Mostrei cada transformação algébrica para você poder reproduzir na prova.)

Passo 6

Interpretação final e checagem rápida: o número de oxidação do níquel em \mathrm{NiCl_{4}}^{2-} é +2. Verificação: +2 + 4\cdot(-1) = +2 -4 = -2, que coincide com a carga total do íon — tudo coerente. Como comentário extra, em compostos como \mathrm{NiCl_2} o níquel também aparece normalmente no estado +2, então esse resultado é consistente com exemplos típicos.

Resposta

\mathrm{Ni}=+2

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