Determine o número de oxidação do elemento ou composto em negrito itálico nos seguintes compostos. Mostre os cálculos.
Passo 1
O enunciado dá o íon
e pede o número de oxidação do elemento em destaque — aqui é o níquel,
. Informação relevante que temos: a espécie contém um átomo de níquel e quatro átomos de cloro; a carga total do íon é
.
Passo 2
Relembrando a regra principal que vamos usar (explicação didática): o número de oxidação (n.o.) de cada átomo numa fórmula é um número hipotético que representa a carga que o átomo teria se todos os elétrons de ligação fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. A regra prática que usamos em exercícios é: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos de uma espécie química deve ser igual à carga total dessa espécie.
Ou seja, se os n.o. dos átomos são , então
Ou seja, se os n.o. dos átomos são
Exemplo simples: em
a soma
.
Passo 3
Outra regra útil: para halogênios (como o cloro) em compostos binários com metais ou hidrogênio, o número de oxidação do cloro costuma ser
, exceto quando está ligado a oxigênio ou a flúor (casos especiais). Aqui os ligantes são cloretos (
), portanto cada cloro tem n.o.
. Vou usar isso: cada
tem n.o.
.
Passo 4
Agora representamos o n.o. desconhecido do níquel por uma variável. Seja
o número de oxidação de
. Temos quatro cloros, cada um com n.o.
. Aplico a regra da soma dos n.o. igual à carga total (que é
):
Aqui explicando:
é o n.o. do níquel;
é a soma dos números de oxidação dos quatro cloros; o lado direito
é a carga do íon indicada na fórmula.
Passo 5
Agora resolvemos a equação passo a passo:
Somando
em ambos os lados:
Então
. (Mostrei cada transformação algébrica para você poder reproduzir na prova.)
Passo 6
Interpretação final e checagem rápida: o número de oxidação do níquel em
é
. Verificação:
, que coincide com a carga total do íon — tudo coerente. Como comentário extra, em compostos como
o níquel também aparece normalmente no estado
, então esse resultado é consistente com exemplos típicos.