Qual o volume de uma solução de NaOH 50 % (m / m) deve ser transferido para preparar-se 1,00 L de uma solução 0,10 mol / L ?

Passo 1

Beleza, aqui a ideia é descobrir quanto daquela solução concentrada de NaOH a 50 % (m/m) você precisa pegar pra, no fim, ter 1,00 L de uma solução 0,10 mol/L de NaOH. Matéria envolvida: concentração em mol/L, massa molar e porcentagem massa/massa. A gente também vai precisar supor uma densidade para converter massa de solução em volume – como não foi dada, vamos assumir 1 g/mL, que facilita a conta.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de NaOH você quer na solução final?
Você quer 1,00 L a 0,10 mol/L, então:
n = Ccdot V = 0,10;molLtimes1,00;L = 0,10;mol

Passo 3

Agora transforma mols em gramas usando a massa molar do NaOH (aprox. 40,00 g/mol):
mrm NaOH = ncdot M = 0,10;moltimes40,00;gmol = 4,0;g

Passo 4

Como a solução é 50 % m/m, cada 100 g de solução tem 50 g de NaOH. Então, para ter 4,0 g de NaOH:
mrm sol;=;mrm NaOH0,50=4,0;g0,50=8,0;g de solução concentradaçã

Passo 5

Assumindo densidade 1 g/mL, basta converter massa em volume:
V = mrm solrho = 8,0;g1,0;g/mL = 8,0;mL

Resposta

Você deve transferir cerca de 8,0 mL da solução de NaOH 50 % (m/m).

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