Determine o número de oxidação (NOx) do elemento destacado em cada um dos compostos ou íons abaixo.
N em NH 3
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação (NOx) do elemento destacado, que é o nitrogênio em
.
Informações dadas e observações imediatas:
- A espécie é a molécula neutra
(amônia). - Contém um átomo de nitrogênio (
) e três átomos de hidrogênio ( ). - Não há carga total indicada, logo a carga total da molécula é
.
Passo 2
Regras e definição que vamos usar (explicadas devagarinho):
- O número de oxidação (NOx) é um número que representa, de forma formal, a carga que um átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
- Regra prática importante: a soma dos NOx de todos os átomos numa molécula ou íon deve ser igual à carga total dessa espécie.
Aqui a carga total é porque é neutra. - Outra regra usada com frequência: quando o hidrogênio está ligado a não-metais, o NOx do hidrogênio é geralmente
. - Vamos definir a incógnita que queremos encontrar: seja
o NOx do átomo de nitrogênio ( ) na molécula.
Passo 3
Aplicando as regras ao caso concreto:
- Cada hidrogênio tem NOx
. Como há três hidrogênios, a contribuição total dos hidrogênios é . - A soma dos NOx deve dar a carga total (
). Escrevemos a equação:
- Resolvendo para
:
Aqui
representa o NOx do nitrogênio na molécula
.
Passo 4
Interpretação curta e intuitiva:
- O resultado
significa que, pela convenção dos números de oxidação, o nitrogênio na amônia tem NOx igual a . - Intuitivamente: como o hidrogênio está atribuído formalmente com
cada, o nitrogênio “compensa” com para que a soma seja zero. Isso reflete que o nitrogênio, sendo mais eletronegativo que o hidrogênio, recebe formalmente os elétrons compartilhados.