Determine o número de oxidação (NOx) do elemento destacado em cada um dos compostos ou íons abaixo.
N em NH 3

Passo 1

O enunciado pede: determinar o número de oxidação (NOx) do elemento destacado, que é o nitrogênio em \mathrm{NH_3}.
Informações dadas e observações imediatas:
  • A espécie é a molécula neutra \mathrm{NH_3} (amônia).
  • Contém um átomo de nitrogênio ( \mathrm{N}) e três átomos de hidrogênio ( \mathrm{H}).
  • Não há carga total indicada, logo a carga total da molécula é \,0.

Passo 2

Regras e definição que vamos usar (explicadas devagarinho):
  • O número de oxidação (NOx) é um número que representa, de forma formal, a carga que um átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
  • Regra prática importante: a soma dos NOx de todos os átomos numa molécula ou íon deve ser igual à carga total dessa espécie. \sum (\text{NOx dos átomos}) = \text{carga total}áAqui a carga total é \,0 porque \mathrm{NH_3} é neutra.
  • Outra regra usada com frequência: quando o hidrogênio está ligado a não-metais, o NOx do hidrogênio é geralmente +1.
  • Vamos definir a incógnita que queremos encontrar: seja \,x o NOx do átomo de nitrogênio ( \mathrm{N}) na molécula.

Passo 3

Aplicando as regras ao caso concreto:
  • Cada hidrogênio tem NOx +1. Como há três hidrogênios, a contribuição total dos hidrogênios é 3\cdot(+1)=+3.
  • A soma dos NOx deve dar a carga total ( 0). Escrevemos a equação:
x + 3\cdot(+1) = 0
  • Resolvendo para \,x:
x + 3 = 0
x = -3
Aqui \,x representa o NOx do nitrogênio na molécula \mathrm{NH_3}.

Passo 4

Interpretação curta e intuitiva:
  • O resultado \,x=-3 significa que, pela convenção dos números de oxidação, o nitrogênio na amônia tem NOx igual a -3.
  • Intuitivamente: como o hidrogênio está atribuído formalmente com +1 cada, o nitrogênio “compensa” com -3 para que a soma seja zero. Isso reflete que o nitrogênio, sendo mais eletronegativo que o hidrogênio, recebe formalmente os elétrons compartilhados.

Resposta

-3

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