Determine o número de oxidação (NOx) do elemento destacado em cada um dos compostos ou íons abaixo.
Cl em
Passo 1
O enunciado pede o número de oxidação do elemento cloro na espécie
. Informações dadas:
- Fórmula da espécie:
. - Carga total do íon:
. - Há
átomos de oxigénio.
Passo 2
Lembrete das regras que vamos usar (explicadas de forma simples):
- O número de oxidação (NOx) de um íon poliatómico é tal que a soma algébrica dos NOx de todos os átomos é igual à carga do íon.
- O oxigénio, na grande maioria dos compostos (exceto peróxidos, compostos com flúor, etc.), tem NOx igual a
. Aqui não estamos em peróxido nem em composto com flúor, então podemos usar para cada oxigénio. - Denotamos por
o NOx do cloro que queremos determinar.
Passo 3
Escrevemos a equação da soma algébrica dos números de oxidação igual à carga do íon:
Passo 4
Simplificamos a equação:
Passo 5
Isolamos
para achar o NOx do cloro:
Passo 6
Interpretação final e comentário didático:
- O resultado
significa que o cloro tem número de oxidação em . - Comentário extra rápido (para fixar): em
o cloro tem NOx (porque aí leva a ). Assim vai ficando mais intuitivo montar a equação da soma para qualquer íon.