Determine o número de oxidação (NOx) do elemento destacado em cada um dos compostos ou íons abaixo.
Cl em \left(\mathrm{ClO}_{4}\right)^{-}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do elemento cloro na espécie \left(\mathrm{ClO}_{4}\right)^{-}. Informações dadas:
  • Fórmula da espécie: \left(\mathrm{ClO}_{4}\right)^{-}.
  • Carga total do íon: -1.
  • 4 átomos de oxigénio.

Passo 2

Lembrete das regras que vamos usar (explicadas de forma simples):
  • O número de oxidação (NOx) de um íon poliatómico é tal que a soma algébrica dos NOx de todos os átomos é igual à carga do íon.
  • O oxigénio, na grande maioria dos compostos (exceto peróxidos, compostos com flúor, etc.), tem NOx igual a -2. Aqui não estamos em peróxido nem em composto com flúor, então podemos usar -2 para cada oxigénio.
  • Denotamos por x o NOx do cloro que queremos determinar.

Passo 3

Escrevemos a equação da soma algébrica dos números de oxidação igual à carga do íon:
x + 4\cdot(-2) = -1.

Passo 4

Simplificamos a equação:
x - 8 = -1.

Passo 5

Isolamos x para achar o NOx do cloro:
x = -1 + 8 = 7.

Passo 6

Interpretação final e comentário didático:
  • O resultado x=7 significa que o cloro tem número de oxidação +7 em \left(\mathrm{ClO}_{4}\right)^{-}.
  • Comentário extra rápido (para fixar): em \mathrm{ClO}_{3}^{-} o cloro tem NOx +5 (porque aí x+3\cdot(-2)=-1 leva a x=5). Assim vai ficando mais intuitivo montar a equação da soma para qualquer íon.

Resposta

\mathrm{Cl}: +7

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