Determine o número de oxidação (NOx) do elemento destacado em cada um dos compostos ou íons abaixo.
Mn em
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação (NOx) do elemento destacado, que é o manganês em
.
Informações dadas (visíveis no enunciado):
- Fórmula do composto:
. - O composto é neutro (não foi indicado sinal de carga).
Passo 2
Relembrando, de maneira bem prática, o que é e as regras úteis para número de oxidação (vou explicar como usar isso na prova):
- Número de oxidação é um “controle” formal de elétrons em átomos de um composto, usado por regras fixas para facilitar contas.
- Regras que vamos usar aqui (as mais comuns e seguras para este problema):
- Um composto neutro tem soma dos NOx igual a
. - Metais alcalinos (grupo 1: Li, Na, K, …) têm NOx igual a
. - Oxigênio em compostos (exceto peróxidos e casos especiais) tem NOx igual a
.
- Um composto neutro tem soma dos NOx igual a
- Quando eu escrever uma letra, por exemplo
, vou usá-la para representar o NOx desconhecido que queremos achar.
Passo 3
Aplicando as regras ao composto
:
- Potássio (K) é metal alcalino, portanto seu NOx é ).
- Oxigênio (O) aqui é o caso normal (não é peróxido), então cada O tem NOx
). Como há
átomos de O, a contribuição total dos oxigênios é . - Seja
o NOx do manganês (Mn). A soma dos NOx de todos os átomos no composto neutro deve ser . Montamos a equação:
Passo 4
Agora resolvemos a equação passo a passo:
Portanto o número de oxidação do manganês em
é
. Uma observação rápida para sua intuição: esse é o conhecido estado de oxidação do íon permanganato (
), e no composto neutro
o manganês também aparece em
.