Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
N em \mathrm{HNO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do nitrogênio em \mathrm{HNO}_2. Vamos usar a regra de que, em uma espécie neutra, a soma dos números de oxidação é zero, além das atribuições usuais: hidrogênio costuma ter nox +1 e oxigênio costuma ter nox -2.

Passo 2

Atribuímos:
\underbrace{(+1)}_{\text{H}} + \underbrace{x}_{\text{N}} + 2\times\underbrace{(-2)}_{\text{O}} = 0

Passo 3

Resolvendo a equação:
(+1) + x + 2\cdot(-2) = 0
x -3 = 0
x = +3

Resposta

O nitrogênio em \mathrm{HNO}_2 tem número de oxidação +3.

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