Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Sn em \mathrm{SnCl}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número de oxidação (NOX) do estanho em \mathrm{SnCl}_{4}. O conteúdo aplicado aqui são as regras de atribuição de números de oxidação em compostos neutros e a regra específica para halogênios.

Passo 2

Em compostos neutros, a soma algébrica dos NOX de todos os átomos é zero. Além disso, halogênios (F, Cl, Br, I) quase sempre têm NOX igual a -1, exceto quando ligados a oxigênio ou a outro halogênio mais eletronegativo. Portanto, em \mathrm{SnCl}_{4}, cada átomo de Cl tem NOX igual a -1.

Passo 3

Seja x o NOX de Sn. Como o composto é neutro, vale
x \;+\;4\times(-1)\;=\;0.
Resolvendo:
x - 4 = 0 \quad\Longrightarrow\quad x = +4.

Resposta

O número de oxidação do estanho em \mathrm{SnCl}_{4} é +4.

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