Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
N em \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do nitrogênio em \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SO}_{4}. O tema é números de oxidação, e vamos usar a regra de que a soma dos números de oxidação dos átomos de cada íon deve igualar sua carga. Precisamos também dos valores típicos: \mathrm{H} tem nox +1 e \mathrm{O} tem nox -2.

Passo 2

Na fórmula \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SO}_{4} há o cátion \mathrm{NH}_{4}^{+}. Seja x o número de oxidação de \mathrm{N} nesse cátion. A soma dos nox em \mathrm{NH}_{4}^{+} satisfaz
x + 4\times(+1) = +1.

Passo 3

Resolvendo a equação
x + 4 = 1
temos
x = 1 - 4 = -3.

Resposta

O número de oxidação do nitrogênio em \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SO}_{4} é -3.

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