Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
S em H2SO4

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do elemento enxofre na substância \mathrm{H_2SO_4}.
Informações fornecidas: a fórmula da substância é \mathrm{H_2SO_4} e a molécula é eletricamente neutra (não é um íon). O elemento cujo Nox queremos é o enxofre (S).

Passo 2

Vamos revisar as regras que vamos usar (explicadas de forma prática e sem formalismo técnico demais):
  • O número de oxidação (Nox) é uma conta formal que atribui “cargas” aos átomos seguindo regras simples; serve para rastrear transferência de elétrons em reações.
  • Regra importante: a soma algébrica dos Nox de todos os átomos em uma molécula neutra é zero. Em um íon, soma = carga do íon.
  • Regra para hidrogênio: na maioria dos compostos o Nox do hidrogênio é +1 (exceto em hidretos metálicos, onde é -1).
  • Regra para oxigênio: na maioria dos compostos o Nox do oxigênio é -2 (exceto em peróxidos, onde é -1, e em alguns compostos com flúor, etc.).
    Vou usar essas regras padrão aqui, que são as que aparecem em provas e questões básicas.

Passo 3

Aplique as regras ao caso concreto \mathrm{H_2SO_4}:
  • Cada átomo de hidrogênio tem Nox +1. Como há 2 hidrogênios, a contribuição total de H é 2\cdot(+1).
  • Cada átomo de oxigênio tem Nox -2. Como há 4 oxigênios, a contribuição total de O é 4\cdot(-2).
  • Seja x o Nox do enxofre (S). Vou montar a equação que soma todas as contribuições e iguala à carga total da molécula (que é zero, pois é neutra).

Passo 4

Escrevendo a equação da soma dos Nox:
2\cdot(+1) + x + 4\cdot(-2) = 0
Agora calculemos os produtos numéricos antes de isolar x.

Passo 5

Calcular os termos numéricos:
2\cdot(+1)=+2
4\cdot(-2)=-8
Substituindo na equação:
+2 + x - 8 = 0
Simplificando:
x - 6 = 0
Logo:
x = +6

Passo 6

Verificação rápida: some +2 (H) + (+6) (S) + (-8) (O) = 0, confirma que está correto. Interpretação: o enxofre em \mathrm{H_2SO_4} tem Nox +6; isso é comum em ácidos sulfúricos e sais derivados (S no estado de oxidação máximo +6).

Resposta

S: +6

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