Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
S em H2SO4
S em H2SO4
Passo 1
O enunciado pede o número de oxidação do elemento enxofre na substância
.
Informações fornecidas: a fórmula da substância é e a molécula é eletricamente neutra (não é um íon). O elemento cujo Nox queremos é o enxofre (S).
Informações fornecidas: a fórmula da substância é
Passo 2
Vamos revisar as regras que vamos usar (explicadas de forma prática e sem formalismo técnico demais):
- O número de oxidação (Nox) é uma conta formal que atribui “cargas” aos átomos seguindo regras simples; serve para rastrear transferência de elétrons em reações.
- Regra importante: a soma algébrica dos Nox de todos os átomos em uma molécula neutra é zero. Em um íon, soma = carga do íon.
- Regra para hidrogênio: na maioria dos compostos o Nox do hidrogênio é
(exceto em hidretos metálicos, onde é ). - Regra para oxigênio: na maioria dos compostos o Nox do oxigênio é
(exceto em peróxidos, onde é , e em alguns compostos com flúor, etc.).
Vou usar essas regras padrão aqui, que são as que aparecem em provas e questões básicas.
Passo 3
Aplique as regras ao caso concreto
:
- Cada átomo de hidrogênio tem Nox
. Como há 2 hidrogênios, a contribuição total de H é . - Cada átomo de oxigênio tem Nox
. Como há 4 oxigênios, a contribuição total de O é . - Seja
o Nox do enxofre (S). Vou montar a equação que soma todas as contribuições e iguala à carga total da molécula (que é zero, pois é neutra).
Passo 4
Escrevendo a equação da soma dos Nox:
Agora calculemos os produtos numéricos antes de isolar
.
Passo 5
Calcular os termos numéricos:
Substituindo na equação:
Simplificando:
Logo:
Passo 6
Verificação rápida: some
(H)
(S)
(O) =
, confirma que está correto. Interpretação: o enxofre em
tem Nox
; isso é comum em ácidos sulfúricos e sais derivados (S no estado de oxidação máximo +6).
Resposta
S: