Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Cr em CrO42-

Passo 1

O enunciado pede: determinar o número de oxidação (Nox) do elemento \mathrm{Cr} na espécie \mathrm{CrO}_4^{2-}.
Informações dadas: a fórmula da espécie é \mathrm{CrO}_4^{2-} (um átomo de cromo e quatro átomos de oxigênio) e a carga total do íon é -2.

Passo 2

Regras básicas que vamos usar (explicadas com calma):
  • A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos de uma espécie é igual à carga total dessa espécie. Por exemplo, numa espécie neutra essa soma é 0; num íon é a carga do íon.
  • O oxigênio, na grande maioria dos compostos (exceto peróxidos e alguns casos especiais), tem número de oxidação -2. Vou usar isso aqui porque em \mathrm{CrO}_4^{2-} o oxigênio não está em peróxido.
  • Para resolver, chamamos o Nox do elemento pedido de uma incógnita ( x) e escrevemos a equação da soma dos Nox que resulta na carga total.
    Exemplos rápidos para fixar:
    • Em \mathrm{H_2O}: cada \mathrm{O} tem Nox -2 e cada \mathrm{H} tem +1, soma 2\cdot(+1)+(-2)=0.
    • Em \mathrm{O_2} (molécula elemental): cada \mathrm{O} tem Nox 0.

Passo 3

Aplicando ao caso: seja \,x o número de oxidação do \mathrm{Cr} em \mathrm{CrO}_4^{2-}. Cada \mathrm{O} tem Nox igual a -2. Como há quatro oxigênios, a contribuição total dos oxigênios é 4\cdot(-2). A soma deve igualar a carga do íon, que é -2.

Passo 4

Escrevendo a equação e resolvendo (aqui mostro cada passo da conta):
x + 4\cdot(-2) = -2
Primeiro calcule 4\cdot(-2):
4\cdot(-2) = -8
Substituindo:
x - 8 = -2
Isolando x:
x = -2 + 8
x = 6

Passo 5

Interpretação final: o resultado x=6 significa que o número de oxidação do cromo em \mathrm{CrO}_4^{2-} é +6. Em notação romana costuma-se escrever \mathrm{Cr}^{\mathrm{VI}}, mas o valor numérico é +6. Força aí — esse tipo de conta é sempre esse esquema: soma dos Nox = carga.

Resposta

\mathrm{Cr}:\\\ +6

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