Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Cr em CrO42-
Cr em CrO42-
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação (Nox) do elemento
na espécie
.
Informações dadas: a fórmula da espécie é (um átomo de cromo e quatro átomos de oxigênio) e a carga total do íon é
.
Informações dadas: a fórmula da espécie é
Passo 2
Regras básicas que vamos usar (explicadas com calma):
- A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos de uma espécie é igual à carga total dessa espécie. Por exemplo, numa espécie neutra essa soma é
; num íon é a carga do íon. - O oxigênio, na grande maioria dos compostos (exceto peróxidos e alguns casos especiais), tem número de oxidação
. Vou usar isso aqui porque em o oxigênio não está em peróxido. - Para resolver, chamamos o Nox do elemento pedido de uma incógnita (
) e escrevemos a equação da soma dos Nox que resulta na carga total.
Exemplos rápidos para fixar:- Em
: cada tem Nox e cada tem , soma . - Em
(molécula elemental): cada tem Nox .
- Em
Passo 3
Aplicando ao caso: seja
o número de oxidação do
em
. Cada
tem Nox igual a
. Como há quatro oxigênios, a contribuição total dos oxigênios é
. A soma deve igualar a carga do íon, que é
.
Passo 4
Escrevendo a equação e resolvendo (aqui mostro cada passo da conta):
Primeiro calcule
:
Substituindo:
Isolando
:
Passo 5
Interpretação final: o resultado
significa que o número de oxidação do cromo em
é
. Em notação romana costuma-se escrever
, mas o valor numérico é
. Força aí — esse tipo de conta é sempre esse esquema: soma dos Nox = carga.