Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Ti em
Ti em
Passo 1
O que o enunciado pede: determinar o número de oxidação (Nox) do elemento Ti na substância
.
Informações dadas no enunciado que vamos usar:
- A substância é
(composto neutro). - Há um átomo de titânio (
) e dois átomos de oxigênio ( ) na fórmula.
Passo 2
Regra fundamental que vamos aplicar: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie neutra é igual à carga total da espécie. Como
é neutra, essa soma deve ser
.
Outra regra importante (usada com muita frequência): o oxigênio em compostos (exceto peróxidos e compostos com flúor) tem Nox igual a
. Vou explicar por quê de modo simples: o oxigênio é um elemento muito eletronegativo e, na maioria dos compostos, “ganha” dois elétrons na contabilidade de oxidação, o que corresponde a
. Peróxidos (como
) são exceções onde cada oxigênio tem Nox
, e com flúor (que é mais eletronegativo) o oxigênio pode ter Nox positivo — mas isso não ocorre em
.
Passo 3
Definimos uma incógnita para o Nox do titânio:
Cada oxigênio tem Nox
e há dois oxigênios, então a soma dos Nox é:
Pela regra da soma dos Nox em um composto neutro, essa soma deve ser
. Escrevendo a equação:
Passo 4
Agora resolvemos a equação passo a passo:
Portanto
Isolando
:
O sinal positivo é entendido porque
dá
, ou seja, Nox
.
Passo 5
Interpretação e dica prática: o Nox de
em
é
. Isso significa, na linguagem de oxidação, que o Ti aparece com carga formal positiva
(como se tivesse “perdido” quatro elétrons na contabilidade). Dica para a prova: identifique sempre o Nox usual dos não-metais comuns (oxigênio
, hidrogênio
, halogênios geralmente
), some e iguale à carga total da espécie; isso quase sempre resolve rápido.
Resposta
Ti em
: