Determine o número de oxidação para todos os elementos nas substâncias: SO3 ; COCl2 ; MnO^- ; HBrO ; As4 ; K2 O2; Cr2 O7 ^2- ; C2 O4 ^2-.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente achar o número de oxidação (N.O.) de cada elemento nas seguintes substâncias:
SO3,;COCl2,;MnO^-,;HBrO,;As4,;K2 O2,;Cr2 O7^2-,;C2 O4^2-
Conteúdo: regras de números de oxidação.
O que vamos precisar:
  • A soma dos N.O. em compostos neutros = 0; em íons = carga do íon.
  • Alguns valores “tabela”:
    • Oxigênio costuma ser –2 (exceto peróxidos, onde é –1).
    • Hidrogênio costuma ser +1 (exceto em hidretos metálicos, onde é –1).
    • Alcalinos (K, Na etc.) sempre +1; alcalino-terrosos (Mg, Ca etc.) sempre +2.
    • Halogênios geralmente –1 (a não ser que estejam ligados a oxigênio).
  • Elementos isolados têm N.O. = 0.
A partir do próximo passo a gente começa a resolver cada caso, sempre mostrando a regra e como montamos a conta.

Passo 2

  1. É neutro, então a soma dos N.O. = 0.
  2. O oxigênio é regra geral –2. Temos 3 O’s: total de –6.
  3. Seja x o N.O. do enxofre (S):
x + 3cdot(-2) = 0 Rightarrow x -6 = 0 Rightarrow x = +6
Logo, em SO3: S = +6; O = –2.

Passo 3

  1. É neutro, soma dos N.O. = 0.
  2. O hidrogênio não aparece aqui, mas O é –2 (um só) → –2.
  3. Cl é halogênio, regra geral N.O. = –1; temos 2 Cl’s → total –2.
  4. Seja x o N.O. do C:
x + (-2) + 2cdot(-1) = 0 Rightarrow x -2 -2 = 0 Rightarrow x = +4
Então: C = +4; O = –2; Cl = –1.

Passo 4

  1. Aqui é um ânion com carga –1, então soma dos N.O. = –1.
  2. O oxigênio é –2 (um só O).
  3. Seja x o N.O. do Mn:
x + (-2) = -1 Rightarrow x -2 = -1 Rightarrow x = +1
Logo: Mn = +1; O = –2.

Passo 5

  1. Molécula neutra → soma dos N.O. = 0.
  2. H é +1; O é –2.
  3. Seja x o N.O. do Br:
(+1) + x + (-2) = 0 Rightarrow x -1 = 0 Rightarrow x = +1
Então: H = +1; Br = +1; O = –2.

Passo 6

Quando o elemento tá isolado (forma elemental), cada átomo tem N.O. = 0.
Logo: em As4, As = 0.

Passo 7

  1. É neutro → soma dos N.O. = 0.
  2. K é alcalino → +1 cada → total +2.
  3. Peróxido: O–O, oxigênio fica com N.O. = –1 (não –2). São 2 O’s → total –2.
    Verificando:
2cdot(+1) + 2cdot(-1) = 0
Então: K = +1; O = –1.

Passo 8

  1. Ânion com carga –2 → soma dos N.O. = –2.
  2. O é –2; 7 O’s → –14.
  3. Seja x o N.O. de cada Cr (são 2):
2x + (-14) = -2 Rightarrow 2x = 12 Rightarrow x = +6
Logo: Cr = +6; O = –2.

Passo 9

  1. Ânion com carga –2 → soma dos N.O. = –2.
  2. O é –2; 4 O’s → –8.
  3. Seja x o N.O. de cada C (são 2):
2x + (-8) = -2 Rightarrow 2x = 6 Rightarrow x = +3
Portanto: C = +3; O = –2.

Resposta

SO₃: S = +6; O = –2
COCl₂: C = +4; O = –2; Cl = –1
MnO⁻: Mn = +1; O = –2
HBrO: H = +1; Br = +1; O = –2
As₄: As = 0
K₂O₂: K = +1; O = –1
Cr₂O₇²⁻: Cr = +6; O = –2
C₂O₄²⁻: C = +3; O = –2

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