Uma amostra de
de fosfato de potássio é adicionada a
de
de nitrato de prata, resultando na formação de um precipitado.
Escreva a equação molecular para essa reação.
Escreva a equação molecular para essa reação.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente pega 70,5 mg de fosfato de potássio e coloca em 15,0 mL de uma solução 0,050 mol/L de nitrato de prata. Daí forma um precipitado. O conteúdo é reações de dupla troca e regras de solubilidade (precipitação). O que precisamos fazer é escrever a equação molecular completa dessa reação.
Passo 2
Primeiro, identificar fórmulas e estados:
- Fosfato de potássio =
, solúvel em água → (aq) - Nitrato de prata =
, solúvel em água → (aq)
Quando misturamos, os cátions e ânions trocam de parceiros (reação de dupla troca).
Passo 3
Agora, aplicar regras de solubilidade:
- Nitratos (
) são sempre solúveis → fica (aq). - Fosfato de prata (
) é insolúvel → precipita como (s).
Logo, o ânion
se combina com
para formar
, e o cátion
se combina com
para formar
.
Passo 4
Balanceando a equação, garantimos que o número de cada átomo seja o mesmo dos dois lados. A reação fica:
Reparou que usamos 3 moléculas de nitrato de prata pra ter 3 íons
e formar
? Isso é só pra tudo fechar certinho.