Uma amostra de 70,5 mg de fosfato de potássio é adicionada a 15,0 mL de 0,050 mol / L de nitrato de prata, resultando na formação de um precipitado.
Escreva a equação molecular para essa reação.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente pega 70,5 mg de fosfato de potássio e coloca em 15,0 mL de uma solução 0,050 mol/L de nitrato de prata. Daí forma um precipitado. O conteúdo é reações de dupla troca e regras de solubilidade (precipitação). O que precisamos fazer é escrever a equação molecular completa dessa reação.

Passo 2

Primeiro, identificar fórmulas e estados:
  • Fosfato de potássio = , solúvel em água → (aq)
  • Nitrato de prata = , solúvel em água → (aq)
Quando misturamos, os cátions e ânions trocam de parceiros (reação de dupla troca).

Passo 3

Agora, aplicar regras de solubilidade:
  • Nitratos ( ) são sempre solúveis → fica (aq).
  • Fosfato de prata ( ) é insolúvel → precipita como (s).
Logo, o ânion se combina com para formar , e o cátion se combina com para formar .

Passo 4

Balanceando a equação, garantimos que o número de cada átomo seja o mesmo dos dois lados. A reação fica:
K3PO4(aq) + 3,AgNO3(aq) longrightarrow Ag3PO4(s) + 3,KNO3(aq)
Reparou que usamos 3 moléculas de nitrato de prata pra ter 3 íons e formar ? Isso é só pra tudo fechar certinho.

Resposta

boxedK3PO4(aq) + 3,AgNO3(aq) longrightarrow Ag3PO4(s) + 3,KNO3(aq)

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