Determine:
O número total de elétrons presentes nas seguintes espécies: \mathrm{N}, \mathrm{O}, \mathrm{U}, \mathrm{O}^{2-}, \mathrm{K}^{+}, \mathrm{Ba}^{2+}, \mathrm{Al}^{3+}, \mathrm{Ti}^{4+}.

Passo 1

O enunciado pede para determinar o número total de elétrons em átomos neutros e em íons. O conteúdo é estrutura atômica e íons, e vamos precisar do número atômico Z de cada elemento e da regra que relaciona carga iônica ao número de elétrons.

Passo 2

Em um átomo neutro, o número de elétrons n_e é igual ao número atômico Z. Em um íon de carga q (positiva ou negativa), temos
n_e = Z - q
onde q>0 para cátions e q<0 para ânions (por exemplo, \mathrm{O}^{2-} tem q=-2, logo n_e = Z -(-2)=Z+2).

Passo 3

Lista dos números atômicos Z obtidos na tabela periódica:
\mathrm{N}\colon Z=7
\mathrm{O}\colon Z=8
\mathrm{U}\colon Z=92
\mathrm{K}\colon Z=19
\mathrm{Ba}\colon Z=56
\mathrm{Al}\colon Z=13
\mathrm{Ti}\colon Z=22

Passo 4

Aplicando a regra a cada espécie:
– Átomos neutros
\mathrm{N}: n_e = Z = 7
\mathrm{O}: n_e = Z = 8
\mathrm{U}: n_e = Z = 92
– Ânion
\mathrm{O}^{2-}: n_e = Z -(-2) = 8 + 2 = 10
– Cátions
\mathrm{K}^+: n_e = Z - (+1) = 19 - 1 = 18
\mathrm{Ba}^{2+}: n_e = Z - (+2) = 56 - 2 = 54
\mathrm{Al}^{3+}: n_e = Z - (+3) = 13 - 3 = 10
\mathrm{Ti}^{4+}: n_e = Z - (+4) = 22 - 4 = 18

Resposta

\mathrm{N}: 7 elétrons
\mathrm{O}: 8 elétrons
\mathrm{U}: 92 elétrons
\mathrm{O}^{2-}: 10 elétrons
\mathrm{K}^{+}: 18 elétrons
\mathrm{Ba}^{2+}: 54 elétrons
\mathrm{Al}^{3+}: 10 elétrons
\mathrm{Ti}^{4+}: 18 elétrons

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