Determine os números quânticos para os elétrons mais energéticos dos átomos abaixo:
{ }_{76} \mathrm{Os}^{2+}

Passo 1

O enunciado pede os números quânticos do(s) elétron(s) mais energético(s) do cátion {}_{76}\mathrm{Os}^{2+}. Vamos usar o conceito de configuração eletrônica, regra de remoção de elétrons em cátions e Hund para determinar (n,\;l,\;m_l,\;m_s).

Passo 2

Osmio \mathrm{Os} tem número atômico Z=76. A configuração eletrônica neutra, seguindo o método de Aufbau, é
[\mathrm{Xe}]\,4f^{14}\,5d^6\,6s^2.
Ao formar \mathrm{Os}^{2+}, removemos primeiro os elétrons 6s, ficando
\mathrm{Os}^{2+}:\;[\mathrm{Xe}]\,4f^{14}\,5d^6.

Passo 3

Os elétrons mais energéticos (de valência) em \mathrm{Os}^{2+} ocupam a subcamada 5d. Logo, para eles vale:
n = 5,\quad l = 2.

Passo 4

Na subcamada d l=2, os valores possíveis de m_l são -2,-1,0,+1,+2. Pelas regras de Hund, os primeiros cinco elétrons ocupam orbitais distintos com spin paralelo m_s=+\tfrac12, e o sexto elétron emparelha no orbital de menor energia interna (usualmente escolhido como m_l=-2).
O sexto elétron, que é o último colocado e portanto “mais energético” dentro de 5d^6, tem spin oposto aos cinco primeiros, ou seja
m_s = -\tfrac12.

Resposta

n=5,\quad l=2,\quad m_l=-2,\quad m_s=-\tfrac12.

Exercícios relacionados