Determine as ordens globais das reações a que se aplicam as seguintes leis de velocidade:
velocidade
=k \mathrm{H}_{2}
\mathrm{Br}_{2}^{\frac{1}{2}}

Passo 1

O enunciado dá a lei de velocidade
\text{v} = k[\mathrm{H}_2][\mathrm{Br}_2]^{\tfrac12}
e pede a ordem de reação global. Em cinética química, a ordem parcial de cada reagente é o expoente da sua concentração na lei de velocidade, e a ordem global é a soma desses expoentes.

Passo 2

Identificamos as ordens parciais:
– Para [\mathrm{H}_2], o expoente é 1, então é primeira ordem em \mathrm{H}_2.
– Para [\mathrm{Br}_2], o expoente é \tfrac12, então é ordem \tfrac12 em \mathrm{Br}_2.

Passo 3

Somamos as ordens parciais para obter a ordem global:
1 + \tfrac12 = \tfrac32.

Resposta

\tfrac{3}{2}

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