Determine as ordens globais das reações a que se aplicam as seguintes leis de velocidade:
velocidade
=k[\mathrm{NO}]^{2} \mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado nos dá a lei de velocidade
\text{velocidade} = k\,[\mathrm{NO}]^{2}\,[\mathrm{O}_{2}]
Isso significa que a reação é de ordem parcial 2 em \mathrm{NO} e parcial ? em \mathrm{O}_2, e a ordem global é a soma dessas ordens parciais.

Passo 2

Para achar a ordem parcial em \mathrm{NO}, basta olhar o expoente de [\mathrm{NO}] na lei de velocidade. Aqui esse expoente é 2, então
\text{ordem parcial em \(\mathrm{NO}\)} = 2.

Passo 3

Para achar a ordem parcial em \mathrm{O}_2, olhamos o expoente de [\mathrm{O}_2]. Na lei ele aparece sem expoente explícito, o que quer dizer que é 1, logo
\text{ordem parcial em \(\mathrm{O}_2\)} = 1.

Passo 4

A ordem global da reação é a soma das ordens parciais:
\text{ordem global} = 2 + 1 = 3.

Resposta

ordem parcial em \mathrm{NO}: 2
ordem parcial em \mathrm{O}_2: 1
ordem global: 3

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