Determine Kc a partir do valor de K para cada um dos seguintes equilíbrios:
Para a reação N2(g)+3 H2(g) <=ftharpoons 2 N H3(g) a 400 K, K=41. Encontre o valor de K para cada uma das seguintes reações à mesma temperatura.
2 N2(g)+6 H2(g) <=ftharpoons 4 N H3(g)

Passo 1

O enunciado dá a constante de equilíbrio à concentração para a reação
N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g)
a 400 K, sendo K=41. O conteúdo aqui é a regra de manipulação de constantes de equilíbrio quando multiplicamos toda a reação por um fator.

Passo 2

Observe que a segunda reação
2,N2(g) + 6,H2(g) <=ftharpoons 4,NH3(g)
é exatamente a primeira reação multiplicada por 2. A regra diz que, se uma reação é multiplicada por um fator n, a nova constante K' vale
K' = K^n

Passo 3

Aqui n=2, logo
K' = K^2 = 41^2 = 1681

Resposta

K = 1681

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