Para a reação H2(g)+I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g), Kc=160 a 500 K . Uma análise da mistura de reação a 500 K mostrou que ela tem a composição 4,8.10^-3 mol / L de H2, 2,4.10^-3 mol / L de I2 e 2,4.10^-3 mol / L de HI . a) Calcule o quociente da reação, b) A reação está em equilíbrio? c) Se não, haverá tendência para formar mais reagentes ou mais produtos? R: 0,50.

Passo 1

O enunciado trata de equilíbrio químico para a reação
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2,HI(g)
a 500,K, com constante de equilíbrio ,Kc=160. Foi dada a composição da mistura:
,[H2]=4,8times10^-3,mol/L,
,[I2]=2,4times10^-3,mol/L e
,[HI]=2,4times10^-3,mol/L.
Pede-se:
a) calcular o quociente de reação Qc,
b) verificar se a reação está em equilíbrio,
c) indicar a tendência de deslocamento se não estiver.

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
o quociente de reação Qc é dado por
Qc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
No nosso caso a=b=1 e c=2, logo
Qc = [HI]^2[H2],[I2]

Passo 3

Substituindo as concentrações fornecidas:
Qc = l(2,4times10^-3r)^2l(4,8times10^-3r),l(2,4times10^-3r) = 5,76times10^-611,52times10^-6 =0,50

Passo 4

Comparamos Qc e Kc:
Qc = 0,50 e Kc = 160
Como Qc < Kc, a mistura não está em equilíbrio e há escassez de produtos em relação ao equilíbrio.

Passo 5

Quando Qc < Kc, a reação tende a consumir reagentes e formar mais produtos para aumentar Qc até igualar Kc. Ou seja, desloca-se para a direita, formando mais HI.

Resposta

a) Qc = 0,50
b) Não, pois Qc neq Kc.
c) A reação desloca-se para a direita (formando mais produtos, isto é, mais HI).

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