Determine o percentual de caráter iônico de uma ligação entre os elementos presentes nos compostos: NaCl e HCl .
Dados: % caráter iônico
.
são as eletronegatividades. A é o elemento mais eletronegativo.
Passo 1
O problema pede: calcular o percentual de caráter iônico da ligação em
e em
usando a fórmula fornecida.
Dados fornecidos (vou listá-los exatamente como veio no enunciado):
Dados fornecidos (vou listá-los exatamente como veio no enunciado):
Os valores das eletronegatividades:
Observação do enunciado:
é o elemento mais eletronegativo (ou seja, em cada par
deve ser o maior dos dois).
Passo 2
Entendendo a fórmula passo a passo (aula curtinha e prática):
- A diferença de eletronegatividade
mede quanto um átomo “puxa” elétrons em relação ao outro. Quanto maior , mais iônica tende a ser a ligação. - A fórmula usa
, que é a função exponencial base . Para um número , . Aqui temos , que decresce quando cresce. - A expressão inteira
dá um número entre e ; multiplicando por obtemos o percentual.
Método prático: para cada composto
- identificar
(o maior) e (o menor), - calcular
, - calcular
, - multiplicar por
e colocar sinal negativo dentro do exponencial, - calcular
, - fazer
e multiplicar por .
Passo 3
Cálculo para
:
- O átomo mais eletronegativo é o cloro, então
- Diferença:
- Quadrado:
- Multiplicar por
e colocar negativo:
- Exponencial:
- Finalmente:
Passo 4
Cálculo para
:
- O átomo mais eletronegativo é o cloro, então
- Diferença:
- Quadrado:
- Multiplicar por
e colocar negativo:
- Exponencial:
- Finalmente:
Passo 5
Interpretação rápida e moral da história (um incentivo):
tem caráter iônico bem maior (
) porque a diferença de eletronegatividade entre
e
é grande (
). Já
tem caráter iônico pequeno (
) porque
e
têm eletronegatividades mais próximas. Isso bate com a intuição:
é fortemente iônico (sal), enquanto
em fase gasosa é mais covalente polar.