Determine o pH das seguintes soluções:
Passo 1
Beleza, o exercício pede para encontrar o pH de uma solução de Na₂SO₃ 0,15 M. Isso cai em Química de Equilíbrio ácido-base, porque Na₂SO₃ é o sal da base conjugada do ácido sulfuroso (H₂SO₃). Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber que o ânion SO₃²⁻ age como base em água.
- Calcular a constante de basicidade
de SO₃²⁻ a partir do do ácido conjugado (aquele segundo protão do H₂SO₃). - Montar um balanceamento “tabela ICE” pra reação
. - Resolver para a concentração de OH⁻, achar o pOH e daí o pH.
Passo 2
A gente precisa do
de
. Sabendo que o segundo
do H₂SO₃ é aproximadamente 7,2, temos:
Como
é a base conjugada de
, a relação com
é
Logo,
Passo 3
Agora, monta a tabela ICE pra reação
Concentrações iniciais:
-
,M -
-
Seja
a quantidade em mol/L que reage gerando
. A tabela fica:
Passo 4
O
é dado por
Como
é bem pequeno (
), assumimos
, ou seja,
. Então
Esse
é
.
Passo 5
Agora achamos o pOH e depois o pH:
Resposta
O pH da solução 0,15 M de Na₂SO₃ é aproximadamente 10,69.