Calcule o pH das seguintes soluções:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Calcule o pH de uma solução 0,45 mol/L de NaCN”. Isso é um problema de equilíbrio ácido‐base, porque o NaCN na água vira Na⁺ (neutro) e CN⁻, que é a base conjugada do ácido fraco HCN. Para resolver a gente vai precisar:
- do valor de Ka (ou pKa) do HCN;
- transformar em Kb pra CN⁻;
- montar o equilíbrio de base fraca e achar [OH⁻];
- calcular pOH e depois pH.
Passo 2
Primeiro, pega a constante de ionização do HCN. Normalmente a tabela dá pKa≈9,21. Então:
Como CN⁻ é a base conjugada, usamos
Passo 3
Agora, escreve a reação de hidrólise de CN⁻:
Monta a tabela ICE (concentrações):
C₀(CN⁻)=0,45 M, C₀(HCN)=0, C₀(OH⁻)=0.
Variação: CN⁻ cai −x, HCN cresce +x, OH⁻ cresce +x.
Equilíbrio: [CN⁻]=0,45−x, [HCN]=x, [OH⁻]=x.
C₀(CN⁻)=0,45 M, C₀(HCN)=0, C₀(OH⁻)=0.
Variação: CN⁻ cai −x, HCN cresce +x, OH⁻ cresce +x.
Equilíbrio: [CN⁻]=0,45−x, [HCN]=x, [OH⁻]=x.
Passo 4
A expressão de Kb é
Como a base não é tão forte, assumimos
, ou seja,
. Então
Passo 5
Agora, acha o pOH e depois o pH:
e
Resposta
O pH da solução 0,45 M de NaCN é aproximadamente 11,43.