Determine a pressão final quando (a) 7,50 ml de criptônio sob 2,0 times 10^6 kPa são transferidos para um recipiente de 1,0 l; (b) 54,2 cm^3 sob 643 Torr, são comprimidos até 7,8 cm^3. Considere a temperatura constante.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz pra descobrir a pressão final de um gás criptônio quando ele muda de volume, mantendo a temperatura constante. Isso é um problema de gases ideais, mas como a temperatura não varia a gente usa a Lei de Boyle, que diz:
P1,V1 = P2,V2
Pra resolver vamos precisar de:
  1. Converter todas as unidades de volume (mL ou cm³) para a mesma base (ou perceber que a razão de volumes funciona se usar as mesmas unidades).
  2. Isolar P2 = P1,V1V2 na fórmula:

Passo 2

Parte (a):
– Dados:
P2 ;=;P1,V1V2 ;=;l(2,0times10^6 kPar),l(7,50times10^-3 Lr)1,0 L ;=;1,50times10^4 kPa

– Aplicando Boyle:

Passo 3

Parte (b):
– Dados:
P2 = P1,V1V2 = 643 Torrtimes54,27,8 approx 4,47times10^3 Torr


Aqui dá pra usar diretamente cm³ porque o fator se cancela na divisão.
– Aplicando Boyle:

Resposta

(a)
(b)

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