Aqui o cátodo é \mathrm{Ni}^{2+}/\mathrm{Ni} e o ânodo é \mathrm{Pb}^{2+}/\mathrm{Pb}. Substituindo:E^{\circ}_{\text{cel}} = (-0,23)-(-0,13) = -0,10\\ \mathrm{V}.
Passo 4
Escrever o quociente de reação Q para a reação global.
Sólidos não aparecem em Q. Assim:Q=\dfrac{[\mathrm{Pb}^{2+}]}{[\mathrm{Ni}^{2+}]}.
Passo 5
Usar a equação de Nernst para relacionar E_{\text{cel}}, E^{\circ}_{\text{cel}} e Q.
Equação de Nernst (em forma prática a 25^\circ\mathrm{C}):
E=E^{\circ}-\dfrac{0,05916}{n}\log_{10}Q,
onde E é o potencial da célula (\mathrm{V}), E^{\circ} é o potencial-padrão da célula (\mathrm{V}), n é o número de elétrons trocados (aqui n=2), e Q é o quociente de reação.
Substituindo valores:
0,050 = -0,10 - \dfrac{0,05916}{2}\log_{10}Q.
Passo 6
Isolar \log_{10}Q e calcular Q.
Soma ambos os lados:0,050 + 0,10 = -\dfrac{0,05916}{2}\log_{10}Q