Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
b)
b)
Passo 1
O enunciado pede para determinar se a molécula
é polar ou apolar. O conteúdo envolve estrutura de Lewis, teoria VSEPR para geometria molecular e análise de dipolos químicos usando eletronegatividades.
Passo 2
Primeiro montamos a estrutura de Lewis de
. A conectividade mais estável é
. Contamos elétrons de valência: cada
tem 5 e o
tem 6, totalizando
. A distribuição que minimiza cargas forma uma ligação dupla entre o segundo
e o
e uma simples entre os dois
, com pares isolados adequados. Isso gera cargas formais aproximadas de
no nitrogênio central e
no oxigênio terminal, mas a molécula como um todo é neutra.
Passo 3
Aplicando o modelo VSEPR, o átomo central (nitrogênio interno) está ligado a dois átomos sem pares isolados adicionais relevantes na sua vizinhança, resultando em geometria linear com ângulo
.
Passo 4
Analisamos agora os dipolos de ligação. Entre os dois nitrogênios a eletronegatividade é igual
, logo essa ligação não gera dipolo. Na ligação
, como
, há um dipolo apontando do nitrogênio para o oxigênio. Por ser linear e somente essa ligação gerar dipolo, o vetor resultante não se cancela.
Passo 5
Como há um único vetor dipolar não nulo (em direção ao oxigênio), a molécula apresenta momento de dipolo diferente de zero e, portanto, é polar.
Resposta
A molécula
é polar.