Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
b) \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula \mathrm{N_2O} é polar ou apolar. O conteúdo envolve estrutura de Lewis, teoria VSEPR para geometria molecular e análise de dipolos químicos usando eletronegatividades.

Passo 2

Primeiro montamos a estrutura de Lewis de \mathrm{N_2O}. A conectividade mais estável é \mathrm{N – N – O}. Contamos elétrons de valência: cada \mathrm{N} tem 5 e o \mathrm{O} tem 6, totalizando 5+5+6=16. A distribuição que minimiza cargas forma uma ligação dupla entre o segundo \mathrm{N} e o \mathrm{O} e uma simples entre os dois \mathrm{N}, com pares isolados adequados. Isso gera cargas formais aproximadas de +1 no nitrogênio central e -1 no oxigênio terminal, mas a molécula como um todo é neutra.

Passo 3

Aplicando o modelo VSEPR, o átomo central (nitrogênio interno) está ligado a dois átomos sem pares isolados adicionais relevantes na sua vizinhança, resultando em geometria linear com ângulo \mathrm{N–N–O}=180^\circ.

Passo 4

Analisamos agora os dipolos de ligação. Entre os dois nitrogênios a eletronegatividade é igual \chi(N)=3,0, logo essa ligação não gera dipolo. Na ligação \mathrm{N–O}, como \chi(O)=3,5>\chi(N)=3,0, há um dipolo apontando do nitrogênio para o oxigênio. Por ser linear e somente essa ligação gerar dipolo, o vetor resultante não se cancela.

Passo 5

Como há um único vetor dipolar não nulo (em direção ao oxigênio), a molécula apresenta momento de dipolo diferente de zero e, portanto, é polar.

Resposta

A molécula \mathrm{N_2O} é polar.

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