Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
c)
c)
Passo 1
O enunciado pede para classificar a molécula
como polar ou apolar. Vamos usar o modelo VSEPR para determinar sua geometria e depois analisar os momentos de dipolo de cada ligação com base nas eletronegatividades dos átomos.
Passo 2
Pelo VSEPR, o carbono central forma três ligações (uma dupla com O e duas simples com Cl) e não tem pares isolados extras. Logo, a geometria eletrônica é trigonal plana, com ângulos aproximados de
entre as ligações.
Passo 3
Cada ligação é polar porque há diferença de eletronegatividade entre C
, O
e Cl
. Calculando as diferenças:
Portanto,
e
geram vetores de dipolo apontando de C para O e de C para cada Cl.
Passo 4
Na disposição trigonal plana, os dois dipolos
estão a
entre si e sua soma vetorial não se anula completamente. O dipolo resultante das duas
aponta no sentido oposto ao vetorial de
, mas como
, o dipolo da
não é totalmente cancelado. Assim, existe um momento dipolar líquido não nulo, e a molécula é polar.
Resposta
A molécula
é polar.