Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
c) \mathrm{COCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula \mathrm{COCl}_{2} como polar ou apolar. Vamos usar o modelo VSEPR para determinar sua geometria e depois analisar os momentos de dipolo de cada ligação com base nas eletronegatividades dos átomos.

Passo 2

Pelo VSEPR, o carbono central forma três ligações (uma dupla com O e duas simples com Cl) e não tem pares isolados extras. Logo, a geometria eletrônica é trigonal plana, com ângulos aproximados de 120^\circ entre as ligações.

Passo 3

Cada ligação é polar porque há diferença de eletronegatividade entre C \chi=2,55, O \chi=3,44 e Cl \chi=3,16. Calculando as diferenças:
\Delta\chi_{C–O}=3,44-2,55=0,89, \quad \Delta\chi_{C–Cl}=3,16-2,55=0,61.
Portanto, \mathrm{C=O} e \mathrm{C–Cl} geram vetores de dipolo apontando de C para O e de C para cada Cl.

Passo 4

Na disposição trigonal plana, os dois dipolos \mathrm{C–Cl} estão a 120^\circ entre si e sua soma vetorial não se anula completamente. O dipolo resultante das duas \mathrm{C–Cl} aponta no sentido oposto ao vetorial de \mathrm{C=O}, mas como \Delta\chi_{C–O}>\Delta\chi_{C–Cl}, o dipolo da \mathrm{C=O} não é totalmente cancelado. Assim, existe um momento dipolar líquido não nulo, e a molécula é polar.

Resposta

A molécula \mathrm{COCl}_{2} é polar.

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