Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
a)
a)
Passo 1
O enunciado pede para determinar se o íon
é polar ou apolar, usando conceitos de estrutura de Lewis, VSEPR e simetria molecular.
Passo 2
Vamos contar os elétrons de valência no íon:
• Enxofre tem 6 elétrons de valência.
• Cada oxigênio tem 6 elétrons de valência, totalizando
.
• O íon tem carga –1, ou seja, recebe mais 1 elétron.
No total, são elétrons, o que equivale a 12 pares completos mais 1 elétron desemparelhado.
• Enxofre
• Cada oxigênio
• O íon tem carga –1, ou seja, recebe mais 1 elétron.
No total, são
Passo 3
Ao montar a estrutura de Lewis mais estável (considerando ressonância), obtemos três ligações
equivalentes, e o elétron extra fica desemparelhado distribuído por ressonância nos oxigênios. Observe que o enxofre central não tem pares isolados de elétrons, apenas três regiões de ligação.
Passo 4
Pela teoria VSEPR, três regiões de densidade ao redor do enxofre sem pares isolados resultam em geometria trigonal planar. Além disso, por ressonância todas as três ligações
são equivalentes (ordem de ligação aproximada 1⅓).
Passo 5
Cada ligação
tem um momento de dipolo de mesma magnitude, espaçados a
num plano. Pela simetria trigonal planar esses vetores de dipolo se cancelam mutuamente, resultando em dipolo total zero.
Resposta
O íon
é apolar.