Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
a) \mathrm{SO}_{3}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se o íon \mathrm{SO}_3^{-} é polar ou apolar, usando conceitos de estrutura de Lewis, VSEPR e simetria molecular.

Passo 2

Vamos contar os elétrons de valência no íon:
• Enxofre S tem 6 elétrons de valência.
• Cada oxigênio O tem 6 elétrons de valência, totalizando 3\times6=18.
• O íon tem carga –1, ou seja, recebe mais 1 elétron.
No total, são 6 + 18 + 1 = 25 elétrons, o que equivale a 12 pares completos mais 1 elétron desemparelhado.

Passo 3

Ao montar a estrutura de Lewis mais estável (considerando ressonância), obtemos três ligações S\!-\!O equivalentes, e o elétron extra fica desemparelhado distribuído por ressonância nos oxigênios. Observe que o enxofre central não tem pares isolados de elétrons, apenas três regiões de ligação.

Passo 4

Pela teoria VSEPR, três regiões de densidade ao redor do enxofre sem pares isolados resultam em geometria trigonal planar. Além disso, por ressonância todas as três ligações S\!-\!O são equivalentes (ordem de ligação aproximada 1⅓).

Passo 5

Cada ligação S\!-\!O tem um momento de dipolo de mesma magnitude, espaçados a 120^\circ num plano. Pela simetria trigonal planar esses vetores de dipolo se cancelam mutuamente, resultando em dipolo total zero.

Resposta

O íon \mathrm{SO}_3^{-} é apolar.

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