Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares. Justifique com base na geometria molecular e na polaridade das ligações.
HCl (linear)
HCl (linear)
Passo 1
O enunciado pede para determinar se a molécula dada é polar ou apolar e justificar a resposta com base na geometria molecular e na polaridade das ligações. Informação fornecida:
- Molécula:
. - Geometria indicada: linear (é uma molécula diatômica).
Passo 2
Entender o que é polaridade de ligação (aula rápida).
- Eletronegatividade: é a tendência que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação covalente. Valores comuns (Pauling) que vamos usar:
e . - Diferença de eletronegatividade:
. - Interpretação prática: quando
é pequena (próxima de ) a ligação é apolar; quando é moderada a grande (tipicamente acima de – ) a ligação é polar covalente (há separação parcial de cargas).
Passo 3
Conclusão sobre a ligação
.
- Como
, a ligação é claramente polar covalente. - Isso significa que os elétrons da ligação ficam deslocados em média para o lado do cloro, gerando cargas parciais:
com carga parcial positiva ( ) e com carga parcial negativa ( ). - Representação vetorial do dipolo de ligação: existe um vetor dipolo
apontando do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo (do H para o Cl).
Passo 4
Efeito da geometria molecular (aula rápida sobre vetores dipolo).
- Regra geral: a polaridade da molécula resulta da soma vetorial dos dipolos de todas as ligações.
- No caso de uma molécula diatômica linear (dois átomos apenas), só há uma ligação e, portanto, há apenas um vetor dipolo não cancelado.
- Como não há outro dipolo oposto para anular o vetor entre H e Cl, o dipolo resultante é diferente de zero.
Passo 5
Combinação das informações e conclusão final.
- A ligação
é polar ( ). - A geometria (diatômica linear) não permite cancelamento do dipolo.
- Logo, a molécula
é polar (dipolo apontando do H para o Cl, ou seja, para o átomo de cloro). - Observação numérica (opcional, para referência): o momento de dipolo experimental de
é cerca de (Debye), confirmando a polaridade.
Passo 6
Dica rápida para a prova (resumo prático)
- Se a molécula é diatômica e os átomos são diferentes → molécula polar.
- Sempre calcule ou compare eletronegatividades para saber se a ligação é polar.
- Para moléculas com >2 átomos, desenhe os vetores dipolo e some vetorialmente — geometria importa.
Resposta
HCl: polar (molécula dipolar, com o dipolo apontando do H para o Cl).