Preveja se a variação da entropia é maior ou menor que zero para cada um dos processos seguintes:
dissolução da glicose em água;

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Preveja se a variação da entropia é maior ou menor que zero para a dissolução da glicose em água.” Isso é termodinâmica básica, mais especificamente entropia (S). Para resolver, a gente vai precisar lembrar o que entropia significa (desordem, número de microestados) e como a dissolução de um soluto num solvente afeta essa desordem.

Passo 2

Entropia é uma medida do número de jeitos diferentes que as partículas de um sistema podem se organizar. Em linguagem estatística:
S = k ln Omega
onde
- é a entropia,
- é a constante de Boltzmann,
- é o número de microestados possíveis.
Se cresce (mais jeitos de organizar as moléculas), cresce.

Passo 3

Quando a gente dissolve glicose em água, as moléculas de glicose, que antes estavam “juntinhas” num cristal, se dispersam entre as moléculas de água. Isso quer dizer:
  1. O número total de jeitos de arrumar todas as moléculas (água + glicose) aumenta muito.
  2. Logo, a entropia do sistema dissolve-solução aumenta, porque aumenta.

Passo 4

Não tem pegadinha aqui: a dissolução de uma substância molecular como a glicose aumenta a desordem do sistema. Isso significa que a entropia final é maior que a entropia inicial.

Resposta

Para a dissolução da glicose em água, a variação de entropia é positiva:
De 0

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