Determine a solubilidade molar do brometo de prata em água pura. Qual será sua solubilidade em uma solução 0,150 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{de} \mathrm{CaCl}_{2} ?

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar do brometo de prata em água pura e em solução 0,150\,\mathrm{mol/L} de \mathrm{CaCl}_2. O conteúdo envolve solubilidade de um sal pouco solúvel e o possível efeito de íon comum. Para resolver, precisamos do valor de K_{sp} de \mathrm{AgBr}.

Passo 2

Em água pura, a reação de dissolução é
\mathrm{AgBr}(s)\rightleftharpoons \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Br}^-.
Definindo s como a solubilidade molar em água, temos [\mathrm{Ag}^+]=s e [\mathrm{Br}^-]=s, logo
K_{sp}=[\mathrm{Ag}^+][\mathrm{Br}^-]=s^2.
Usando o valor tabulado de K_{sp}=5,35\times10^{-13},
s=\sqrt{5,35\times10^{-13}}\approx7,31\times10^{-7}\,\mathrm{mol/L}.

Passo 3

Na solução 0,150\,\mathrm{mol/L} de \mathrm{CaCl}_2 existem apenas os íons \mathrm{Ca}^{2+} e \mathrm{Cl}^-. Não há íon comum \mathrm{Br}^- que afete a solubilidade de \mathrm{AgBr}, e \mathrm{Ca}^{2+} não forma complexo significativo com \mathrm{Br}^- nessas condições. Portanto, a solubilidade de \mathrm{AgBr} não se altera.

Resposta

A solubilidade molar de \mathrm{AgBr} tanto em água pura quanto em solução 0,150\,\mathrm{mol/L} de \mathrm{CaCl}_2 é aproximadamente
7,3\times10^{-7}\,\mathrm{mol/L}.

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