Uma amostra de 0,250 \mathrm{~g} de \mathrm{AlCl}_{3} impuro foi titulada com uma solução de \mathrm{AgNO}_{3} 0,100 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}, consumindo 48,6 \mathrm{~mL} do titulante.
a) Calcule a porcentagem de cloro presente na amostra.
b) Calcule a pureza da amostra em relação ao \mathrm{AlCl}_{3}.

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra impura de massa 0,250\\ \mathrm{g} de \mathrm{AlCl}_{3} foi titulada com solução de \mathrm{AgNO}_{3} 0,100\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}, consumindo 48,6\\ \mathrm{mL}. Vamos usar estequiometria de precipitação de \mathrm{AgCl} para achar a massa de cloro e, em seguida, a pureza em relação a \mathrm{AlCl}_{3}.

Passo 2

Calculemos os mols de \mathrm{Ag}^{+} usados na titulação:
n(\mathrm{Ag}^{+}) = c \cdot V = 0,100\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}} \times 0,0486\\ \mathrm{L} = 0,00486\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Como cada mol de \mathrm{Ag}^{+} consome um mol de \mathrm{Cl}^{-}, temos n(\mathrm{Cl}^{-})=0,00486\\ \mathrm{mol}. A massa de cloro é
m(\mathrm{Cl}) = n(\mathrm{Cl}^{-}) \times M_{\mathrm{Cl}} = 0,00486\\ \mathrm{mol} \times 35,45\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} = 0,1725\\ \mathrm{g}.
A porcentagem de cloro na amostra é
\%\mathrm{Cl} = \frac{0,1725}{0,250}\times 100 = 68,98\%.

Passo 4

Para achar a pureza em \mathrm{AlCl}_{3}, note que cada mol de \mathrm{AlCl}_{3} fornece 3 mols de \mathrm{Cl}^{-}, logo
n(\mathrm{AlCl}_{3}) = \frac{n(\mathrm{Cl}^{-})}{3} = \frac{0,00486}{3} = 0,00162\\ \mathrm{mol}.
A massa correspondente de \mathrm{AlCl}_{3} é
m(\mathrm{AlCl}_{3}) = 0,00162\\ \mathrm{mol} \times 133,33\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} = 0,2160\\ \mathrm{g}.
A pureza da amostra é
\%\mathrm{pureza} = \frac{0,2160}{0,250}\times 100 = 86,4\%.

Resposta

a) 68,98\% de cloro na amostra.
b) 86,4\% de pureza em relação ao \mathrm{AlCl}_{3}.

Exercícios relacionados