Determine o valor dos potenciais padrão de redução para as semirreações abaixo, considerando os valores de \mathrm{E}_{\text {célula }}é descritos e o uso do eletrodo de referência de \mathrm{Ag} / \mathrm{AgCl}\left(\mathrm{E}^{0}=0,222 \mathrm{~V}\right) :
\mathrm{I}_{3}{ }^{-}+2 \mathrm{e}^{-} \rightleftharpoons 3 \mathrm{I}^{-}; \mathrm{E}_{\text {célula }}=0,314 \mathrm{~V}é

Passo 1

O enunciado pede para encontrar o potencial padrão de redução da semirreação
\mathrm{I}_3^- + 2\,\mathrm e^- \rightleftharpoons 3\,\mathrm I^-
sabendo que, em uma cela com eletrodo de trabalho (essa semirreação) e eletrodo de referência Ag/AgCl (com \mathrm{E}^0_{\mathrm{Ag/AgCl}}=0,222\:\mathrm V), o potencial medido é
\mathrm{E}_{\text{célula}}=0,314\:\mathrm V.é
Vamos usar a eletroquímica de células e a relação entre potenciais de eletrodos.

Passo 2

Na configuração de medida, temos cathodo = semirreação de iodeto/triiodeto e ânodo = Ag/AgCl. A relação geral é
\mathrm{E}_{\text{célula}} \;=\;\mathrm{E}_{\text{cátodo}} \;-\;\mathrm{E}_{\text{ânodo}}.éáâ
Aqui \mathrm{E}_{\text{cátodo}}=\mathrm{E}^0_{\mathrm{I}_3^-/\mathrm I^-}á e \mathrm{E}_{\text{ânodo}}=\mathrm{E}^0_{\mathrm{Ag/AgCl}}â. Logo,
\mathrm{E}^0_{\mathrm{I}_3^-/\mathrm I^-} =\mathrm{E}_{\text{célula}}+\mathrm{E}^0_{\mathrm{Ag/AgCl}}.é

Passo 3

Substituindo os valores numéricos:
\mathrm{E}^0_{\mathrm{I}_3^-/\mathrm I^-} =0,314\:\mathrm V + 0,222\:\mathrm V =0,536\:\mathrm V.

Resposta

\mathrm{E}^0_{\mathrm{I}_3^-/\mathrm I^-}=0,536\:\mathrm V

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