Identifique qual o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das reações abaixo e calcule o potencial da célula composta por estes metais na solução de seu respectivo íon metálico:
e
Passo 1
O enunciado fornece os potenciais padrão dos pares redox
com
e com
.
Queremos montar a célula em que cada metal está em contato com sua solução iônica, determinar qual metal se oxida e qual se reduz, identificar o agente oxidante e o agente redutor, e calcular o potencial padrão da célula.
e
Queremos montar a célula em que cada metal está em contato com sua solução iônica, determinar qual metal se oxida e qual se reduz, identificar o agente oxidante e o agente redutor, e calcular o potencial padrão da célula.
Passo 2
Escrevemos as meias-reações de redução padronizadas e seus potenciais:
O par com maior potencial de redução atua como cátodo (reduz-se), e o de menor potencial atua como ânodo (oxida-se).
Passo 3
Como
, o par
será o cátodo (reduzido) e o par
será o ânodo (oxidação).
Escrevendo a reação global espontânea:
Escrevendo a reação global espontânea:
Nessa reação, o agente redutor (que doa elétrons) é o zinco metálico
, e o agente oxidante (que recebe elétrons) é o cátion férrico
.
Passo 4
O potencial padrão da célula é dado por
Substituindo,
Resposta
O agente redutor é
, o agente oxidante é
, e