DETERMINE o volume de gás hidrogênio produzido nas CNTP quando 4.73 g de magnésio metálico reagem com 1.83 g de água, segundo a equação a seguir:
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente descobrir qual o volume de H₂ (g) nas CNTP (0 °C e 1 atm) quando 4,73 g de Mg reagem com 1,83 g de água, pela reação
Conteúdo: estequiometria e reagente limitante, depois a lei dos gases ideais (ou volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). Vamos precisar das massas molares, converter gramas em mols, achar o limitante e usar a proporção pra ver quantos mols de H₂ saem, e por fim achar o volume.
Passo 2
Calcular quantos mols de cada reagente a gente tem:
Massa molar aproximada:
– Mg = 24,31 g/mol
– H₂O = 18,02 g/mol
Massa molar aproximada:
– Mg = 24,31 g/mol
– H₂O = 18,02 g/mol
Então
Passo 3
Ver quem é limitante: a reação pede 2 mol de H₂O pra cada 1 mol de Mg. Se usássemos todo o Mg, precisaríamos
mas só temos 0,1016 mol de H₂O. Logo, H₂O é limitante.
Passo 4
Descobrir quantos mols de H₂ a gente forma: a equação diz que cada 2 mol de H₂O geram 1 mol de H₂. Então
Passo 5
Calcular o volume desse H₂ nas CNTP. Sabendo que 1 mol de gás ocupa 22,4 L:
Resposta
O volume de H₂ produzido nas CNTP é de aproximadamente 1,14 L.