DETERMINE o volume de gás carbônico gerado por esse comprimido, nas CATP, considerando um rendimento reacional de 80%. (Dado: Volume molar nas CATP:24L)

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que a gente precisa pra resolver.
  • Enunciado resumido: “Determinar o volume de CO₂ gerado por um comprimido, nas CATP, sabendo que o rendimento da reação é 80 % e que o volume molar nessas condições é 24 L/mol.”
  • Conteúdo envolvido: estequiometria de reação gasosa, conceito de rendimento e uso do volume molar (V_m).
  • O que falta? Precisamos saber quantos mols de reagente (ou a massa do comprimido) reagem para, daí sim, calcular a quantidade de CO₂ produzida.

Passo 2

Escrever a reação química. Um comprimido efervescente típico leva bicarbonato de sódio e um ácido, por exemplo:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
Nessa reação, 1 mol de NaHCO₃ (ou de HCl, se for limitante) gera 1 mol de CO₂.

Passo 3

Calcular a quantidade teórica de mols de CO₂ (n_teórica).
Seja m a massa do reagente limitante (em g) e M o seu peso molecular (em g/mol). Então:
nteórica = mM ó
e, pela estequiometria, isso seria o número de mols de CO₂ esperados sem perdas.

Passo 4

Aplicar o rendimento de 80 %.
O rendimento relaciona mols reais de CO₂ (n_real) com mols teóricos:
nreal = 0,80 times nteórica ó

Passo 5

Converter mols de CO₂ em volume nas CATP usando o volume molar V_m = 24 L/mol:
VCO₂ = nreal times Vm = l(0,80 times nteóricar)times 24;(L) ó

Resposta

Não é possível obter um valor numérico final porque o enunciado não informa a massa (ou os mols) do reagente disponível no comprimido. Sem esse dado, só conseguimos deixar a resposta na forma geral:
VCO₂ = 0,80 times mM times 24;L

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