Determine o volume de um gás ideal com 3 moles a uma pressão de 2 atm e uma temperatura de 298 K .
R=8,314472 (JK mol)
n=3, T=298 K, P=2 atm=2 times 101325=202650(Pa)
P V=n R T
V=n R TP=3 times 8,314472 times 298202650=0,0367(m^3)=36,7 dm^3=36,7 L

Passo 1

Resumo do enunciado: a gente quer saber qual é o volume de um gás ideal que tem
  • n = 3 mol
  • P = 2 atm
  • T = 298 K
Conteúdo da matéria: Lei dos gases ideais ( ).
O que vamos precisar:
  1. Converter a pressão de atm para Pa.
  2. Usar a constante universal dos gases em unidades compatíveis (J / (K·mol) = Pa·m³ / (K·mol)).
  3. Aplicar a fórmula e depois converter m³ em litros.

Passo 2

Converter a pressão de atmosferas para pascal.
Sabendo que
1 atm = 101,325 Pa,
temos
P = 2 atm = 2 times 101,325 Pa = 202,650 Pa

Passo 3

Escrever a lei dos gases ideais:
P V = n R T,
onde
  • é a pressão em Pa,
  • é o volume em m³,
  • é o número de mols,
  • é a constante universal ( ),
  • é a temperatura em K.

Passo 4

Isolar V = n,R,TP = 3 times 8,314472 times 298202,650 approx 0,0367 m^3 e calcular em m³:

Passo 5

Converter de metros cúbicos para litros (1 m³ = 1000 L):
V = 0,0367 m^3 times 1000 Lm^3 = 36,7 L

Resposta

O volume do gás é , ou seja, .

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