Qual deve ser o volume de água adicionado a 50,0 mL de solução de hidróxido de sódio cuja concentração é igual a 60,0 g / L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g / L ?

Passo 1

Beleza, vamos resumir rapidinho: a gente tem 50,0 mL de uma solução de NaOH cuja concentração é de 60,0 g/L. Queremos diluir adicionando água até que a concentração caia pra 5,0 g/L. O conteúdo aqui é diluição de solução (conservação de massa de soluto) e vamos usar as ideias de concentração em massa por volume e proporção simples. Precisamos descobrir quantos gramas de NaOH já temos, qual será o volume final pra chegar em 5,0 g/L, e daí achar quanto de água a mais colocar.

Passo 2

Primeiro, pega a quantidade de soluto (NaOH) que já está na solução inicial. Concentração é massa de soluto por volume de solução, ou seja
m = c1 times V1
onde
c_1 = 60,0 g/L e V_1 = 50,0 mL = 0,0500 L.
Logo:
m = 60,0;g/L times 0,0500;L = 3,00;g
Então, há 3,00 g de NaOH naquela solução inicial.

Passo 3

Agora, queremos que essa mesma massa de NaOH (3,00 g) fique distribuída em um volume final V_2 de modo que a concentração caia pra 5,0 g/L. A gente inverte a fórmula:
c2 = mV2 Longrightarrow V2 = mc2
Temos c_2 = 5,0 g/L e m = 3,00 g, logo
V2 = 3,00;g5,0;g/L = 0,600;L = 600;mL

Passo 4

Por fim, o volume de água que a gente precisa adicionar é a diferença entre o volume final e o volume inicial:
Vágua = V2 - V1 = 600;mL - 50,0;mL = 550;mL á

Resposta

Você deve adicionar 550 mL de água.

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